산과 염기

교육과정에서 다루는 산염기들의 종류는 총  3가지가 존재한다.

 

1. 아레니우스 산염기

2. 브뢴스테드-로우리 산염기

3. 루이스 산염기 

 

 

 

아레니우스 산염기: 물(H2O)에 용해되어 H+를 내놓은 산, OH- 를 내놓는 물질을 염기로 정의한다.

                                수용액(aq)상태에서만 적용되므로 기체(g), 고체(s) 상태에선 적용시킬 수 없다.

                        

   아레니우스 산      EX)  HCl → H+  + Cl -    

                     염기    EX) NaOH  →   Na+ + OH-                

 

 

브뢴스테드-로우리 산염기: 화학반응이 일어날 때, 수소이온(H+)을 주는 물질을 산, 

                                             수소이온(H+)을 받는 물질을 염기로 정의한다.

                                            브뢴스테드-로우리 이론은 주게와 받게 사이에서 양성자(H+)를 전달하는 반응에서 

                                            각 역할에 의해 산과 염기를 정의한다. (양성자는 H+에 대한 동의어로 사용된다.)

                                             중성인 수소원자로(H)로 부터 원자가 전자의 손실은 양성자만 남겨진다.

 

 짝염기: 브뢴스테드-로우리 산의 탈 양성자로 부터 생성된 생성물

짝산: 브뢴스테드-로우리 염기의 양성자화로부터 생성된 생성물

 

루이스 산염기:  브뢴스테드-로우리 정의에서 한 단계 확장된 이론으로, 화학 반응에서 전자쌍을 받는 물질을 산,

                          받는 물질을 염기라고 정의한다. 

                         

                              브뢴스테드 산은 직접 전자쌍을 받지 않기 때문에 루이스 산이라 할 수 없다.